高中氧化性強(qiáng)弱順序排序口訣(高中氧化性強(qiáng)弱順序)

氧化性是指物質(zhì)得電子的能力。處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)和活潑非金屬單質(zhì)【如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有還原性。

常見離子還原性：S2-＞SO3【2-】＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞F-

常見離子氧化性：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Pb2+＜H+＜Cu2+＜Fe3+＜Ag+

氧化還原反應(yīng)是在反應(yīng)前后元素的氧化數(shù)具有相應(yīng)的升降變化的化學(xué)反應(yīng)。在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。這種反應(yīng)能夠理解成由兩個(gè)半反應(yīng)構(gòu)成，即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。此類反應(yīng)都遵守電荷守恒。在氧化還原反應(yīng)里，氧化與還原必然以等量另外開展。兩者能夠比喻為陰陽之間相互依靠、轉(zhuǎn)化、消長(zhǎng)且互相對(duì)立的關(guān)系。有機(jī)化學(xué)中也存在氧化還原反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)中，存在以下一般規(guī)律：

強(qiáng)弱律：氧化性中，氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性中，還原劑>還原產(chǎn)物。

價(jià)態(tài)律：元素處于比較高價(jià)態(tài)，只具有氧化性；元素處于態(tài)，只具有還原性；處于中間價(jià)態(tài)，既具氧化性，又具有還原性。

轉(zhuǎn)化律：同種元素不同價(jià)態(tài)間發(fā)生歸中反應(yīng)時(shí)，元素的氧化數(shù)只接近而不交叉，比較多達(dá)到同種價(jià)態(tài)。

優(yōu)先律：對(duì)于同一氧化劑，當(dāng)存在多種還原劑時(shí)，通常先和還原性比較強(qiáng)的還原劑反應(yīng)。

守恒律：氧化劑獲得電子的數(shù)目等于還原劑失去電子的數(shù)目。

1、通過化學(xué)方程式判斷

氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）→還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

氧化劑----→發(fā)生還原反應(yīng)----→還原產(chǎn)物

還原反應(yīng)：得電子，化合價(jià)降低，被還原

還原劑----→發(fā)生氧化反應(yīng)----→氧化產(chǎn)物

氧化反應(yīng)：失電子，化合價(jià)升高，被氧化

氧化性（獲得電子的能力）：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性（失去電子的能力）：還原劑>還原產(chǎn)物

這條規(guī)則對(duì)于任何環(huán)境下的任何ΔG<0的反應(yīng)【即在該環(huán)境下可自發(fā)開展的反應(yīng)】都成立，沒有任何例外的狀況。

不可通過同一個(gè)反應(yīng)中的氧化劑，還原劑判斷

自發(fā)開展的反應(yīng)中氧化劑的氧化性能夠弱于甚至是遠(yuǎn)弱于還原劑（中學(xué)覺得氧化劑氧化性一定強(qiáng)于還原劑，然而這種認(rèn)知其實(shí)完全錯(cuò)誤，氧化劑氧化性與還原劑的氧化性無任何關(guān)系）

比如：

過氧化氫的氧化性遠(yuǎn)強(qiáng)于氯氣，且其將氯氣氧化為高氯酸是能夠自發(fā)開展的（標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)差超過0.2，氧化還原反應(yīng)就能夠完全開展）：

（標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)：H2O2—1.77—H2O，Cl2—1.36—Cl-，ClO4-—1.39—Cl2）

然而二者的反應(yīng)卻是前者被氧化：H2O2+Cl2→2HCl+O2

這是由于熱力學(xué)可行的氧化還原反應(yīng)大都存在動(dòng)力學(xué)障礙

2、通過物質(zhì)活動(dòng)性順序比較

（1）對(duì)于金屬還原劑來說，金屬陽離子的氧化性強(qiáng)弱一般與金屬活動(dòng)性順序相反，即越位于后面的金屬，越容易得電子，氧化性越強(qiáng)。

【2）金屬陽離子氧化性的順序（25℃，pH=1的水溶液中）

Li+（3）金屬單質(zhì)的還原性與氧化性自然完全相反，對(duì)應(yīng)的順序?yàn)椋篕>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>【H】>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

（4）非金屬活動(dòng)性順序（25℃，pH=14的水溶液中）

F2>Cl2>O3>Br2>I2>O2>S8>C>Si>N2>P>H2

單質(zhì)氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子還原性增強(qiáng)【注意元素非金屬性與單質(zhì)的氧化性無必然聯(lián)系，上述順序?yàn)閱钨|(zhì)氧化性排列】

3、通過反應(yīng)條件判斷

當(dāng)不同氧化劑分別與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，假如氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可通過反應(yīng)條件的難易來判斷。反應(yīng)越容易，該氧化劑氧化性就強(qiáng)。

如：16HCl【濃】+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2【氣】

4HCl【濃】+MnO2=加熱=MnCl2+2H2O+Cl2【氣】

4HCl【g】+O2=加熱,CuCl2催化劑=2H2O+2Cl2（氣）

氧化性：KMnO4>MnO2>O2

但也不一定正確，由于氧化性更強(qiáng)的物質(zhì)可能由于動(dòng)力學(xué)障礙導(dǎo)致反應(yīng)反而更困難，也是有可能是反應(yīng)可逆程度較大導(dǎo)致平衡向ΔG>0的方向移動(dòng)

4、通過氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低來判斷

當(dāng)含有變價(jià)元素的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，可通過氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性強(qiáng)弱，如：

2Fe+3Cl2—【點(diǎn)燃】→2FeCl3

Fe+S—（加熱）→FeS

氧化性：Cl2>S

但也不一定正確，比如：F2只能將Os氧化到+6價(jià)，O2則能氧化到+8價(jià)

5、通過元素周期表判斷

（1）同主族元素（從上到下）

非金屬原子（或單質(zhì)）氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子還原性逐漸增強(qiáng)。

金屬原子還原性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽離子氧化性逐漸減弱

（2）同周期主族元素（從左到右）

單質(zhì)還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng)

陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)，陰離子還原性逐漸減弱。

6、同周期的主族元素比較高價(jià)氧化物的水化物（只能從左到右，不可上下或斜向比較）

酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素氧化性越強(qiáng)

堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素還原性越強(qiáng)

7、通過原電池的電極反應(yīng)判斷

兩種不同的金屬構(gòu)成的原電池的兩極。負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。

其還原性：負(fù)極金屬>正極金屬

8、通過物質(zhì)的濃度大小判斷

具有氧化性（或還原性）的物質(zhì)濃度越大，其氧化性（或還原性）越強(qiáng)，反之則越弱。

9、通過元素化合價(jià)價(jià)態(tài)高低判斷

一般來說，變價(jià)元素位于比較高價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性，處于態(tài)時(shí)只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性。一般處于比較高價(jià)態(tài)時(shí)，氧化性比較強(qiáng)，隨著化合價(jià)降低，氧化性減弱還原性增強(qiáng)。但也存在反例，比如：酸性水溶液中，0到比較高價(jià)，氯硫磷氧化性隨化合價(jià)下降反而而增強(qiáng)