范德華力是分子間的一種普適力，它非常弱，比化學(xué)鍵的鍵能小1~2個數(shù)量級。對于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大。分子的極性越大，范德華力越大。范德華力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。范德華力越大，物質(zhì)的熔點越高。
分子間作用力大小判斷1.極性分子***偶極矩之間的相互作用。
2.一個極性分子極化另一個分子，產(chǎn)生感應(yīng)偶極矩并相互吸引。
3.電子在分子中的運動產(chǎn)生瞬時偶極矩。
此外，分子量越大，分子中的電子數(shù)越多，分子的分散力越大。每個原子核的外層電子層越大，感應(yīng)力就越大。分子極性越大，取向力越大。
氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)熔點
氫鍵的存在大大增強(qiáng)了分子間的作用力，導(dǎo)致熔點異常。
例如，水、氟化氫和氨的沸點遠(yuǎn)高于主族中其他元素的氫化物。
但分子內(nèi)氫鍵的存在削弱了分子間的相互作用，反而降低了物質(zhì)的熔點。
(2)密度。
當(dāng)水結(jié)冰時，體積膨脹和密度降低也是由于氫鍵。
(3)溶解性。
如果溶質(zhì)和溶劑之間能形成氫鍵，溶解度會增加，氫鍵力越大，溶解度越好。比如氨在水中的溶解度很大，而乙醇可以和水以任意比例互溶。
文章標(biāo)題：分子間作用力大小比較
本文地址：http://www.balticsea-crewing.com/show-40033.html
本文由合作方發(fā)布，不代表中職學(xué)校招生網(wǎng)_55px.com.cn立場，轉(zhuǎn)載聯(lián)系作者并注明出處：中職學(xué)校招生網(wǎng)_55px.com.cn
免責(zé)聲明：本文僅代表文章作者的個人觀點，與本站無關(guān)。其原創(chuàng)性、真實性以及文中陳述文字和內(nèi)容未經(jīng)本站證實，請讀者僅作參考，并自行核實相關(guān)內(nèi)容。如發(fā)現(xiàn)有害或侵權(quán)內(nèi)容，請聯(lián)系郵箱：dashenkeji8@163.com，我們將在第 一 時 間進(jìn)行核實處理。軟文/友鏈/推廣/廣告合作也可以聯(lián)系我。
